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     I．写出下列热化学反应方程式
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量．
     

    （2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．
     

    （3）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应吸收131.3KJ热量
     

    II．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会
     
    能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于
     
    反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于
     
    反应．
    考点：反应热和焓变,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：Ⅰ（1）0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3，放热46.1kJ热量；
    （2）1molC2H5OH（l）与3mol氧气完全燃烧生成2molCO2（g）和3molH2O（l），放出1366.8KJ热量；
    （3）1molC（石墨）与1molH2O（g）完全反应生成1molCO（g）和1molH2（g），吸收131.3kJ热量；
    Ⅱ．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当化学键断裂吸收能量大于化学键形成放出的能量时，该反应为吸热反应，当化学键断裂吸收能量小于化学键形成放出的能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应．
    解答： 解：（1）0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3，放热46.1kJ热量，则热化学方程式为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）?2NH3（g）△H=-46.1KJ/mol，
    故答案为：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）?2NH3（g）△H=-46.1kJ/mol；
    （2）1molC2H5OH（l）与3mol氧气完全燃烧生成2molCO2（g）和3molH2O（l），放出1366.8KJ热量，则热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；
    （3）1molC（石墨）与1mol H2O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
    故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    Ⅱ．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当化学键断裂吸收能量大于化学键形成放出的能量时，该反应为吸热反应，当化学键断裂吸收能量小于化学键形成放出的能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
    故答案为：放出；吸热；放热．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写、吸热反应和放热反应的判断，题目比较基础，书写热化学方程式要注意物质的状态、物质的量和焓变相互对应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14克氧化钠与过氧化钠的混合物跟67.6克水反应，所得的氢氧化钠的质量分数为20%．
    （1）分别写出氧化钠与过氧化钠与水反应的化学方程式
    （2）计算与原混合物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 HCl，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （2）计算所用盐酸的物质的量浓度．
    （3）15.8g KMnO4参与反应有多少克HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？
     
    ．
    （5）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
    CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②该反应的平衡常数K=
     
    （保留一位小数），平衡时H2的转化率为
     
    ．
    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度          B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
    ①已知：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则反应CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入
     
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
     
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为：
     
    （填编号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
     
    （填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）
     
    c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）
     
     c（OH-）．
    （4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）
    A、将食物储存在冰箱里
    B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    C、用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
    D、用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（　　）
    A、氧、硅、铁、铝
    B、铁、氧、铝、镁
    C、氧、硅、铝、铁
    D、硅、氧、铝、铁

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