Question

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的 HCl，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

（填化学式）．
（2）计算所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8g KMnO₄参与反应有多少克HCl被氧化？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：（1）反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl还原剂，Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO₄参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1mol2molKMnO₄参加反应，则氧化0.5molHCl，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄参与反应有18.25克HCl被氧化．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．