Question

现有锌粉和铝粉混合物11.9g，与足量的盐酸反应生成8.96L氢气（S．T．P．），求混合物中锌和铝的含量各为多少．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：令Zn、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算，再根据m=nM计算Zn、Al的质量，进而计算各自的含量．

解答： 解：令Zn、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量可得：65x+27y=11.9
标况下，8.96L氢气的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
根据电子转移守恒可得：2x+3y=0.4×2
联立方程，解得x=0.1、y=0.2，
则m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g，Zn的质量分数=

6.5g

11.9g

×100%=54.62%，
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，Al的质量分数=

5.4g

11.9g

×100%=45.38%，
答：Zn的含量为54.62%，Al的含量为45.38%．

点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．