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    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、
     
     mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：
     
    、
     
    ．
    （2）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量
     
    gNaCl，③溶解，④移液，⑤
     
    ，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
     

    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
     

    ③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
     

    ④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）配制95mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的玻璃仪器；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行解答；根据100mL1.00mol/L的NaCl溶液中氯化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
    （3）①砝码生锈，会导致称量的氯化钠的质量偏大；
    ②热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
    ③摇匀后液面低于容量瓶刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低；
    ④溶液为均一稳定的混合物，所以取出的溶液的物质的量浓度不变．
    解答： 解：（1）实验室没有95mL容量瓶，严格选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管和玻璃棒，
    故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
    （2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
    故答案为：5.9；洗涤；定容；
    （3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    ④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，由于溶液是均一、稳定的混合物，所以NaCl的物质的量浓度不变，仍然为：1.00mol/L，
    故答案为：1.00mol/L．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，明确误差分析的方法与技巧，还要熟悉实验室中容量瓶的规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁高炉中的原理如下：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    （2）CO的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图a，由此图可得出：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     

    ②该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）600℃时，在体积为1L的密闭容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反应过程中CO、CO2物质的量变化如图b．
    ①在相同条件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此时反应向
     
    （填写“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“已达到平衡状态”）．经过一段时间的反应，下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定              B．容器内气体的密度一定
    C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器内气体的质量一定
    ②据图b判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积    C．通入一定量He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的
     
     （填序号），进行的操作
     
    （填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
    试剂 操作步骤 发生现象 结论
    ①氢氧化铜
         		 a．将尿液与试剂混合振荡 甲．蓝色溶液
    乙．生成绿色沉淀
         		  
    ②斐林试剂
         		 b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
    丙．生成黄绿色沉淀  
    ③硫酸铜 c．将尿液与试剂混合后微热
         		 丁．生成黄色沉淀  
    戊．生成砖红色沉淀
         		  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的 HCl，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （2）计算所用盐酸的物质的量浓度．
    （3）15.8g KMnO4参与反应有多少克HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    A．氢气的浓度减少        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时c（CO）/c（CH3OH）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？
     
    ．
    （5）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
     
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为：
     
    （填编号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
     
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
     
    （填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）
     
    c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）
     
     c（OH-）．
    （4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）
    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．
    A、①③⑤B、①④⑥
    C、③④⑤D、①②④

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