Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）装置C的作用是 ．
（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去多余的SO2 ， 防止污染大气
（2）蒸发浓缩；冷却结晶
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取A烧杯中少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，如果退色则说明含有二价铁离子，反之没有；不合理；硝酸具有氧化性，亚硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根离子
（4）B中蓝色褪去
【解析】解：（1）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：除去多余的SO2 ， 防止污染大气；（2）蒸发浓缩、冷却结晶是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（3）①因为二氧化硫具有还原性，三价铁具有氧化性，则二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；②一般检验有Fe2+生成先用KSCN溶液无现象，再用氯水氧化亚铁离子生产三价铁溶液变红来检验，但是现在溶液中还可能含有三价铁，所以不能用KSCN溶液和氯水来检验，选用高锰酸钾溶液，具体操作为：取A烧杯中少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，如果退色则说明含有二价铁离子，反之没有；故答案为：取A烧杯中少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，如果退色则说明含有二价铁离子，反之没有；③亚硫酸根能与硝酸发生氧化还原反应生产硫酸根，所以不可证明反应生成了SO42﹣ ， 该方法不合理，故答案为：不合理；硝酸具有氧化性，亚硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根离子；（4）B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ， 依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故答案为：B中蓝色褪去． （1）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（2）从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、自然干燥就得到FeSO47H2O，回收硫酸亚铁；（3）①根据装置A二氧化硫具有还原性，三价铁具有氧化性结合氧化还原反应书写离子方程式；②一般检验有Fe2+生成先用KSCN溶液无现象，再用氯水氧化亚铁离子生产三价铁溶液变红来检验，但是现在溶液中还可能含有三价铁，所以不能用KSCN溶液和氯水来检验，选用高锰酸钾溶液利用高锰酸钾的强氧化性判断；③亚硫酸根能与硝酸发生氧化还原反应生产硫酸根；（4）B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析．