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    【题目】吸收多余的氯气，最好选用

    A.澄清石灰水B.饱和食盐水C.浓NaOH溶液D.浓硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A．澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小，不利于吸收氯气，故A错误；

    B．氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，不能吸收氯气，故B错误；

    C．氯气能与碱反应，浓NaOH溶液浓度高，吸收氯气的效率高，故C正确；

    D．浓硫酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ， 密度比为 ．

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    【题目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x． （不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）
    （1）x的取值范围是 ．
    （2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围 ．
    （3）将（2）中的x值记为x1 ， 则： 当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为 ．
    当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为
    （4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 ．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是

    A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

    C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

    A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

    B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

    C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

    D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）
    A.Be、Na、Al
    B.B，Mg、Si
    C.O，P，Cl
    D.C，Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    请回答：

    （1）②所代表元素的名称为______

    （2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。

    （3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：
    （1）装置C的作用是 ．
    （2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
    （4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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