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    【题目】某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2 ，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶3 D. 1∶6

    【答案】C

    【解析】还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为___________。

    （2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

    ①____________________________:反应类型是______________；

    ③____________________________；反应类型是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    -

    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．

    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．

    A、浓硫酸B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______

    （2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；

    （3）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．

    （4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
    （5）E+F→C+D写出该方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

    A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

    B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

    C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

    D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是；g的离子结构示意图为 ．
    （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是： ．
    （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
    （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因 ．
    （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

    A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

    B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

    C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

    D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    MgO

    MnO

    CaO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molH2O含有H2O分子个数是（ ）

    A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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