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    【题目】由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ）
    A.加成→消去→取代
    B.消去→加成→取代
    C.取代→消去→加成
    D.取代→加成→消去

    【答案】B
    【解析】解：2﹣溴丙烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成丙烯，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr，属于消去反应； 丙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，反应方程式为CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3 ， 属于加成反应；
    1，2﹣二溴丙烷和NaOH的水溶液加热生成1，2﹣丙二醇，反应方程式为BrCH2CHBrCH3+2NaOH HOCH2CHOHCH3+2NaBr，属于取代反应或水解反应；
    故选B．
    【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是(　　)

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    【题目】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1请回答下列问题：
    （1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为 ．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为 ．
    （4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2 ， 当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．
    上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ， 只改变催化剂的为 ．
    （5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
    （6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ， 当pH=时，开始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）

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    【题目】下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　）

    A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶

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    【题目】国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是碳的（ ）

    A.质量数B.原子质量

    C.元素的平均相对原子质量D.同位素相对原子质量

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    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
    A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
    B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
    C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
    D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
    （1）铜可采用如下方法制备
    ①火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    ②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．
    （2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．
    （3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．
    ②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
    2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为　 　；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．
    （4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

    编号

    常温下反应

    化学平衡常数

    反应甲

    Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

    ＜10﹣5

    反应乙

    Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

    ＞105

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    A.平衡时X、Y的转化率相同
    B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
    C.T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
    D.T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%

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    B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol

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