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    【题目】下列叙述中正确的是

    A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应

    B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

    C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

    D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

    【答案】B

    【解析】

    A.酚酞变色范围为，pH＜8的溶液中滴入无色酚酞溶液都是无色的。稀盐酸和氢氧化钠溶液完全中和或盐酸过量，在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，都无明显现象，故A错误；

    B.如为海水，蒸发后有固体剩余，如无残留，则为蒸馏水，故B正确；

    C.溶液完全蒸发后无固体残留物，应不存在难分解的盐类，而很多硫酸盐受热不分解，故C错误；

    D.生成二氧化碳或气体，可能为碳酸氢根离子或碳酸根离子或亚硫酸盐等，故D错误。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

    A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

    B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

    C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。

    (1)该反应的热化学方程式为_____；

    (2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：

    序号

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    v逆/mol·L﹣1·min－1

    Ⅰ

    0.05

    0.02

    4.80×10－3

    Ⅱ

    0.03

    0.05

    4.50×10－2

    Ⅲ

    0.02

    0.02

    1.92×10－3

    Ⅳ

    0.03

    0.01

    3.60×10－4

    通过计算，k逆的数值为___，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆=___________；

    (3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，则压强P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为_______、压强平衡常数KP=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质，双核分子

    化合物，三核分子

    化合物，四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    (3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是　

    A.图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

    B.图所示装置进行用已知浓度为NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

    C.图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出

    D.图所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

    甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

    查阅资料：

    酸性条件下，NO或都能与反应生成和

    中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

    在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

    充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

    乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

    化学式

    HCN

    电离平衡常数

    则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

    磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：

    溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

    由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

    A.

    B.

    C.

    D.

    假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

    则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）

    A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

    C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法不正确的是（ ）

    A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

    C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3

    D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

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