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    亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、        、        、          。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是             。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。
    ②装置E的作用是                 。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                。
    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是            。

    （1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰
    （3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体  ②冷凝，使NO2完全液化
    （44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
    （5）2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。

    解析试题分析：（1）在A装置中可能发生的反应有：2NaNO2+H2SO4(浓)  Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物，最后要进行尾气处理，用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰。
    （3）①D中气体是无色的，当通入氧气后，出现红棕色气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO，造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)  Na2SO4+2HNO2，2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。叠加得到总方程式为：2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O
    考点：考查

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
    实验Ⅰ　反应产物的定性探究
    实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为                                            。
    （2）F烧杯中的溶液通常是               。
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                                               。
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                                                                               。
    实验Ⅱ　反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
    资料1：

    硫酸/mol·L－1
    		黑色物质出现的温度/℃
    		黑色物质消失的温度/℃
    15
    		约150
    		约236
    16
    		约140
    		约250
    18
    		约120
    		不消失
     
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是       __。
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15  mol·L－1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
    2KNO32KNO2↑+O2↑
    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素____          _____。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      。
    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
    a．气体中只有NO2    b．气体是O2、NO2的混合物
    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（    ）

    A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是                           
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （     ）
    a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                         
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
    （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是                                           
    （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

    （1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。
    （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
    （3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                        。
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是          。
    ①MnO2和浓盐酸混合共热 
    ②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 

    A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
    （2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是                                              。
    （3）①装置B的作用是           ，现象是                 。
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是            。
    ③装置E的作用是                                     
    目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
    （1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
    （2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
    制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
    有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

    ②

     
    ①
     

    试回答：
    （1）仪器A的名称叫          ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________   ，
    （2）C中试剂是              ；D中试剂的作用是                           ；
    （3）E中现象是                ； F中反应的化学方程式是                  ，
    （4）H中发生反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
    ㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
    对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

    已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
    Ⅱ---CaSO4粉末
    （1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是      ；C中反应的离子方程式是      。
    ③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是      。
    a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
    c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
    （2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
    ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是        。
    ③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
    由此得知实验二： A中发生的反应有      （填选 “㈠”、“㈡”）。
    （3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是        。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是         。
    （4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选       为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：        。
    （5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

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