【题目】(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理:______________
(2)25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______
(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________
【答案】Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 2.79×103 NH4Cl分解产生的HCl气体抑制CeCl3的水解(或其它合理答案)
【解析】
(1)泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体;
(2);
(1)泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓,故答案为:Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓;
(2);故答案为:2.79×103;
(3)NH4Cl固体受热分解生成氯化氢能抑制CeCl3的水解;故答案为:NH4Cl分解产生的HCl气体抑制CeCl3的水解(或其它合理答案)。
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【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是( )
A.②中所含官能团种类比③中多
B.①、④互为同系物
C.①、②、③、④均能使溴水褪色
D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是( )
A. C的生成速率与B的生成速率相等B. A、B、C的浓度不再发生变化
C. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D. 单位时间内消耗nmolA,同时消耗3nmolB
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是
A.b极发生还原反应
B.a极的反应式为N2H4 - 4e-=N2↑+4H+
C.放电时,电流从b极经过负载流向a极
D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
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【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是( )
A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS
B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
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【题目】废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
I.若碱性锌锰干电池的总反应为:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ,则该电池的正极反应式为:_________________________________
II.回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
(1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是:________________。操作l和操作2的名称都是___________,② 灼烧滤渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:________________。
② 锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。
(3)部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:
用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
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【题目】饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3 -的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
请回答下列问题:
(1)该方案中选用熟石灰调节 pH,理由是_______、__________、________, 在调节pH时,若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
(4)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化 成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的、等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)和在空气中存在下列平衡:
;
通常在的存在下,进一步被氧化,生成。写出和反应的热化学方程式为______。
(2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收,将所得的溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到,其原理如图所示。电极材料为石墨
①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极,C口流出的物质是______。
②放电的电极反应式为______。
(3)常温下,烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。
①已知水溶液显碱性,原因是______写出主要反应的离子方程式,该溶液中______填“”“”或“”
②常温下,的溶液的,则______填写准确数值
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【题目】下列说法中正确的是
A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次
B.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同
C.一定条件下,某可逆反应的,则正反应活化能大于
D.已知,则碳的燃烧热为
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