Question

【题目】标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

Answer 1

【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L

【解析】

试题分析：n（HCl）==10mol，所得溶液的质量为：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，所得溶液的体积为：=1000ml，即1L，则所得盐酸的物质的量浓度为：=10mol/L。

（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c，解之得：c=0.4mol/L，故答案为： 0.4mol/L；

（2）密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n==1mol，若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，c（H+）==8.4mol/L，故答案为： 8.4mol/L。