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    【题目】1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）

    A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

    【答案】B

    【解析】

    根据电子守恒计算，已知：，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目。

    Cu的物质的量为：，失去电子数目为：2×0.03mol=0.06mol，反应过程为：，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：，，所以通入O2的体积为336mL，B正确，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

    （1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

    （2）下列叙述不正确的是________

    A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有3种同分异构体

    C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

    （3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

    A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

    （4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

    （5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　）

    A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe（OH）2。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

    （3）为了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹。

    II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

    （1）A装置中a仪器的名称是_____________。

    （2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：_____

    （3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________。

    （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________。

    （5）E装置中反应的化学方程式为________。

    （6）用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158 g·mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

    A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

    B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

    C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

    D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________

    （2）已知：

    ①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

    ②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2

    ③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

    则ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_________mol。

    （3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

    实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_____选填编号）

    A.V正（H2）=V逆（H2O）

    B.再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____（计算结果保留0.1%）。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____(MPa)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.合成气的主要成分为CO和H2

    B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

    C.①→②过程吸收能量

    D.Ni在该反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

    ①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

    ②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

    (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

    As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

    As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

    则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    (4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

    ①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

    ②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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