【题目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。
（2）下列叙述不正确的是________
A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有3种同分异构体
C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线
（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。
（5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。
【答案】
CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl D B 溶液的紫色褪去 氧化反应 
【解析】
(1)甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，甲烷的氯代产物中呈气态的是一氯甲烷，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：； CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
(2)A．CH4与C4H10都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；C．烷烃的几个取代反应会同时发生，很难得到纯净物，故C正确；D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子为锯齿形，不可能在同一条直线，故D错误；故答案为：D；
(3)A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故答案为：B：
(4)乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：溶液的紫色褪去；氧化反应；
(5)苯分子中含有6个碳和6个氢，其结构简式为；苯与液溴在催化剂FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：，故答案为：；。
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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(A2＋)增大
B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋
C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应
D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
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【题目】
是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：
，
，
。设计最简单的方法鉴别和
两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备
已知：
；酸性条件下，
和
均能与
迅速反应生成
和
。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取
制取的样品溶于水配成
溶液，取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。
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【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)
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【题目】能够说明反应 I2（g）+ H2
2HI（g）已达平衡状态的是
A.一个H—H键断裂的同时有2个H-I键形成
B.v（H2）正=v（HI）逆时的状态
C.恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
D.恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
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【题目】(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。
(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
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【题目】1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
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