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    【题目】金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁）制备Cr的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在）。下列说法错误的是

    A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价

    B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3:1

    C.反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

    D.反应④中的Si可用Al来代替

    【答案】B

    【解析】

    反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。

    A．FeCr2O4(亚铬酸亚铁）中各元素的化合价之和等于0，设Cr元素的化合价为x，+2+2x+4×（-2）=0则Cr元素的化合价为+3价，故A正确；

    B．根据反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为1:2，故B错误；

    C．+6价铬元素在酸性条件下以Cr2O72-的形式存在，反应③的化学方程式为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正确；

    D．反应④为3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二铬发生，Si可用Al来代替，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列物质转化的化学方程式。

    ①_____________________________________________，

    ②_____________________________________________，

    ③_____________________________________________，

    （2）写出下列物质转化的化学方程式。

    ①_____________________________________________，

    ②_____________________________________________，

    ③_____________________________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是

    A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸

    C.1mol脱氧曲酸最多能与3molH2发生加成反应

    D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

    A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

    C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是

    A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92

    B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液

    C.沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好

    D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：

    (1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。

    (2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

    ①H2O、CH3OH、分子中O-H键的极性最强的是_____________。

    ②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。

    (3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。

    (4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________gcm-3 (用含r和NA数学表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    VOSO4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。

    （2）“酸浸”时可以得到和VO2+，“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。

    （3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。

    （4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。

    （5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。

    ①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。

    ②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）图中装置有一明显错误，请指出：________。

    （3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。

    （4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。

    （5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。

    （6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）

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