练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：

    B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，则

    C. 溶液：

    D. 将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

    【答案】A

    【解析】

    A. 0.1mol/L 与0.1mol/L HCl等体积混合产物为H2NaCl，H2为弱酸是分步电离的，则，故A正确；

    B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，电离大于水解，为强电解质，溶液中完全电离成+和-，则，故B错误；

    C.根据质子守恒规律溶液中：，故C错误；

    D. 根据电荷守恒规律将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后生成难溶得Ca，则，故D错误；

    答案：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素的性质或原子结构

    T

    M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    元素的最高正化合价是＋7

    (1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

    (2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。

    (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。

    (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

    (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解得到的乙烯和 1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

    请按要求填空：

    (1)写出下列反应的反应类型：反应①____________ ，反应⑤ _______________，反应⑧_____________________

    (2)反应②的化学方程式是 ____________________

    (3) 反应③、④中有一反应是与 HCl 加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_______________________，物质 C 的结构简式是____________________ 。

    (4)反应⑨的化学方程式是 _______________

    (5)写出与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

    下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

    (1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

    (2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

    (3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

    A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

    (4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

    (5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。

    Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    (1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?

    请将选项字母填在下列各小题的横线上:

    A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

    ①浓硫酸使木条变黑__________

    ②热的浓硫酸与铜片反应__________

    (2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

    可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

    配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

    A.原子半径：W<X

    B.Y单质是良好的半导体材料

    C.气态氢化物热稳定性：W＞Z

    D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

    （1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

    （2）E在周期表中的位置为：_____，

    （3）C离子的结构示意图为：_____；

    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

    （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

    （7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：

    化学键

    a

    b

    c

    d

    (1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的______用含a、b、c、d的代数式表示。

    温度时，向1L的恒容反应器中充入2，仅发生上述反应，反应过程中min的物质的量随时间变化如图1，测得min时的浓度为

    min内表示的反应速率为______

    若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或“b”）。

    min时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______任答一条即可。

    实验测得：，，其中、为速率常数仅与温度有关，温度时与的比值为______（填数值）。若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数______V逆 （选填“”、“”或“<”）。

    科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导

    极为______极（选填“阳”或“阴”）。

    该电池工作时负极反应方程式为________。

    用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为11.2L，则透过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________ mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案