[题目]50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.可知下图装置有三处不妥之处.请指出 . . .(2)在测定中和热的实验中.计算反应热时需要的数据有 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________、_____________、________________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【答案】无环形玻璃搅拌棒在大小烧杯间没有填满碎泡沫(或纸条) 小烧杯口与大烧杯口不相平 B 相等不相等偏小

【解析】

（1）应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，所以应增添搅拌装置；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失；

（2）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

（4）NH3H2O是弱电解质，电离吸热。

（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌棒；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失措施，应在在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条），并使小烧杯口与大烧杯口相平，故答案为：无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没有填满碎泡沫（或纸条）；小烧杯口与大烧杯口不相平；

（2）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：酸和碱的浓度和体积，比热容，反应前后溶液的温度差，B符合；故答案为：B；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是酸和碱反应生成1mol水时的热效应，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；不相等；

（4）NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。

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②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

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数据编号	滴入NaOH溶液的体积	HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

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A.表格中

B.HX和HZ等体积混合后

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