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    【题目】某有机物的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述中不正确的是

    A. 其分子式为 C9H10O

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与 4mol H2 发生加成反应

    D. 一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与 4mol Br2 发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据结构简式可判断其分子式为C9H10O，A正确；

    B. 分子中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

    C. 碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应，则一定条件下，1mol该有机物理论上最多能与4mol H2发生加成反应，C正确；

    D. 苯环与溴不能发生加成反应，碳碳双键可以，则一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与1 mol Br2发生加成反应，D错误；

    答案选D。

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    【题目】水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（ ）

    A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

    B.通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中

    C.通过净化处理后，水的导电性不变

    D.阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O

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    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

    研读右图，下列判断不正确的是

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

    B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

    C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的4位科学家，其研究对象之一为“分子开关”，即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    (1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图I所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子的核外电子排布式____。

    (2)对于叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，羟基中氧原子的杂化方式为____，羟基间的相互作用力为_____。

    (3)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如图所示：

    则1个C60分子中含有的键个数为_____，与1个C60分子距离最近且相等的C60分子有_____个，C60晶体的密度为_____gcm3(写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA

    B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

    C.5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA

    D.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A.b的离子为Cl－

    B.溶液中含有NA个Na+

    C.水合b离子的图示不科学

    D.40℃时该溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    (1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

    (2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

    (3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

    (5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

    (6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；

    （2）在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；

    （3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

    (3)实验数据如下表：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

    a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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