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    【题目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)

    A.只作氧化剂B.只作还原剂

    C.既作氧化剂又作还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

    【答案】D

    【解析】

    在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，

    因此答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    [查阅资料]

    ①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3

    ②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

    （1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→____________。(填字母编号，装置不重复使用)

    （3）实验中滴加稀盐酸的操作为____________________________________。

    （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是____________________；装置F的作用为_____________________。

    （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

    ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：___________________________________________。

    ②为了证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期现象和结论

    ______________

    若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

    （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。

    （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。

    （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

    ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

    ②造成反应多样性的主要因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________________________；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒___________________（填1种即可）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是___________________

    A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________________(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

    下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

    B. 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

    C. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

    D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    （一）制取氨气

    （1）写出实验制取氨气的化学方程式______________________________________；

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是____。

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________________________

    （三）问题讨论

    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_______________________________________________。

    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为____________。由此，得到的结论是:________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

    B. 含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    C. 常温下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

    D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为____________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：___________，并设计实验方案验证该反应的产物：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    3.4

    5.2

    9.7

    6.7

    （1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。

    （2）将pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。

    （3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。

    （4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。

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