[题目]在一定温度下.在体积为VL的固定容积的容器中发生反应:A(g)+B(g)3C(g)下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是( )①单位时间内生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时.ABC的浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的分子总数不再变化 ⑤反应速率3vA.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，在体积为VL的固定容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)（正反应为放热反应）下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，ABC的浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的分子总数不再变化 ⑤反应速率3v(B)=v(C)

A.①②B.①②③

C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。

①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；

②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；

④该反应前后分子总数不同，体系分子总数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；

⑤反应速率3V(B)=V(C)，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，故不能说明达到平衡，故⑤错误。

综上分析，能说明反应达到平衡的有：①②③④。

答案选C。

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【题目】（1）三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。

①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。

a．铝合金　　　　　　　 b．橡胶 c．玻璃

②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．纯碱 c．石英

③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。

a．铜块 b．锡块 c．锌块

（2）旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是____。

②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。请写出检验金首饰真假的化学方法和结论____。

③不能携带烟花爆竹乘坐公共交通工具。制作烟花爆竹的黑火药是用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。写出该反应的化学方程式____。

（3）在外出行要注意饮食健康。

①面包、牛奶是常见的食物之一，面包对人体的主要作用是____。牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成____。

②为保证营养均衡，应摄入适量蔬菜。蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是____。

③橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是____。缺少维生素C可能会引发的疾病是____。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。

阳离子		Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
沉淀完全时的pH		3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9)溶解

（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10－10	8.3×10－17	1.2×10－16	3.5×10－11	1.0×10－12

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（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）②在水中的电离方程式为______________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式________。

（4）写出下列反应的离子方程式：

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（3）称量。

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②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

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（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

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填正极反应式	___	___
四种金属活动性由强到弱的顺序：___。
若装置（Ⅲ）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为___mol。