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【题目】现有下列十种物质:①液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 ⑤蔗糖晶体 Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O ⑨空气 Al2(SO4)3

1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH=H2O,该反应的化学方程式为______________________________________

2)②在水中的电离方程式为______________________________

3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式_________________;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式________

4)写出下列反应的离子方程式:

Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________

Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_______________________________

【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaHCO3=Na++HCO3(或NaHCO3=Na++HCO3 HCO3 H++CO32-,第二步写错不得分) HCO3+H+═H2O+CO2 Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+ Ba2++SO42+2H++2OH═2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3

【解析】

1)离子方程式为:H+OH═H2O,可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应;

2)碳酸为弱电解质,HCO3不拆开;

3NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;AlOH3与盐酸反应生成氯化铝和水;

4BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应生成硫酸钡和水;向BaOH2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡。

1)离子方程式为:H+OH═H2O,可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

2)碳酸为弱电解质,HCO3不拆开,NaHCO3=Na++HCO3(或NaHCO3=Na++HCO3HCO3H++CO32-,第二步写错不得分);

3NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子反应为HCO3+H═H2O+CO2AlOH3与盐酸反应生成氯化铝和水,离子反应为AlOH3+3H═3H2O+Al3

4BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应生成硫酸钡和水,离子反应为Ba2+SO42+2H+2OH═2H2O+BaSO4,向BaOH2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡,离子反应为CO2+OH=HCO3

练习册系列答案
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【题目】实验室有一包白色固体,可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体,在空气中充分加热,有白色物质残留,则原白色固体中含NaCl

B. 取一定量固体,加水溶解,向溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则该白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固体,加水溶解,向溶液中滴加足量NaOH溶液,加热,将得到气体直接通入足量浓硫酸,浓硫酸增重3.40 g,则原白色固体中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固体,加水溶解,向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到沉淀质量为3.94 g,则原白色固体中含NaHCO3 1.68 g

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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(   )

A. 混合气体的密度不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题:

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后主要得到固体产物是________;若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,该反应的离子方程式为__________________________________________

(2)将1L0.2 mol·L-1HA溶液与1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na)>c(A),则:

①混合溶液中,c(A)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1

(3)常温下,若NaOH溶液中c(OH)与NH4Cl溶液中c(H+)相同,现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na):___________________

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【题目】下列离子方程式中书写正确的是(

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:HCO3+H+=H2O+CO2

B.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3+OH=CO32+H2O

D.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32+2H+=CO2↑+H2O

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请回答下列问题:

1)该实验的目的是_________________

2)已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是________________

3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示);与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

4)根据NaOH反应消耗盐酸的体积,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?____________________________

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【题目】在一定温度下,在体积为VL的固定容积的容器中发生反应:A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是(

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A.①②B.①②③

C.①②③④D.①②③④⑤

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【题目】据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有。下列判断不正确的是( )

A. 互为同位素

B. 的核外电子排布相同

C. 的性质和用途相同

D. 的质量数和中子数均不同

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【题目】下列说法正确的是(  )

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C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na)不变

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