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    【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

    A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

    B. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

    D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O，A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3H2O+H+＝NH4++H2O，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥

    C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的无色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C. 由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－

    D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：

    ，②→CuSO4·5H2O晶体

    下列分析中正确的是

    A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

    B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气

    C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

    D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是____________。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

    （2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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