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    【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2 ．

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是 ．
    （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是 ．
    （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3 ． 对该过程中产生的NO的处理方法是 ．

    【答案】
    （1）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
    （2）控制产物中NO和NO2的比例
    （3）回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用
    【解析】解：（1）一氧化氮和二氧化氮被碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，所以答案是：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，是使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的量之比为1：1，便于的吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐，所以目的是控制产物中NO和NO2的比例，所以答案是：控制产物中NO和NO2的比例；（3）反应产生的一氧化氮可通过氧化，将部分转化为二氧化氮，然后通入吸收塔中循环利用，所以答案是：回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

    练习册系列答案
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    （2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。

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    C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰

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    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

    （2）在该反应中，氧化剂是___________， ___________元素被氧化。

    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    【题目】下列叙述中正确的是()

    A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。

    D. 失去电子多的还原剂还原性强

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    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

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    【题目】铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( )

    ①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应

    A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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