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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.Cl2通入水中制氯水：

    B.NO2通入水中制硝酸：

    C.NaAlO2溶液中通入过量CO2：

    D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

    【答案】C

    【解析】

    A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

    B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；

    C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；

    D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

    根据图示回答问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；

    (2)反应①的化学方程式是_________________________　；

    反应②的化学方程式是___________________________　；

    (3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________　；

    反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.T℃时，该反应的化学平衡常数为

    B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)

    C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

    D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

    2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

    N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

    N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

    2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

    ②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

    下列说法正确的是__（填序号）。

    a.反应速率主要取决于V2O5的质量

    b.VO2是该反应的催化剂

    c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

    d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

    （3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

    ①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

    ②由平衡状态a到b，改变的条件是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

    ⑴氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。

    ⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

    ⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

    (1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。

    (2)B的结构简式为______________。

    (3)C→D的反应类型为___________。

    (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。

    (5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

    B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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