Question

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：

2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线             (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，则           中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是                 ，该反应达限度时，Y的转化率                   ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为                。

（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是       反应。

（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

Answer 1

   （1） Y （1分）   （2）加快、加快（各1分，共2分）

（3）乙（1分）    （4）0.15 mol/(L.min) （2分）  60%（1分）  14︰11（1分）

（5）放热（2分）