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    【题目】下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是

    A. 次氯酸具有漂白性 B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

    C. 次氯酸不稳定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

    【答案】D

    【解析】

    能够说明HClO为弱电解质，可证明HClO不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题。

    A. 次氯酸具有漂白性，与电离程度无关，故A项错误；

    B. 常温时，次氯酸的水溶液的pH＜7，只能证明呈酸性，但无法确定电离程度，不能证明为弱电解质，故B项错误；
    C. 次氯酸不稳定，易分解，只能说明次氯酸的稳定性差，这与酸性强弱无关，故C项错误；

    D. 0.001 mol/L的HClO溶液的pH = 5，电离出的氰离子浓度为10-50.001 mol/L，则说明次氯酸不能完全电离，为弱电解质，故D项正确；
    答案选D。

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    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    B. 图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

    C. 相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6

    D. 相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100

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    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

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    【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

    （2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）

    （3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________

    （4）将AgCl分别放入①5mLH2O　②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液　③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）

    （5）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

    ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

    ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

    A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL

    C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的焓变 △H＞0

    B．图中Z的大小为 a＞3＞b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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