[题目]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中出现沉淀Ka2(H2CO3)> Ka B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Br2C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合.再加入足量浓AgNO3溶液出现沉淀沉淀只有AgBrD将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片.再题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中	出现沉淀	Ka2(H2CO3)> Ka (HClO)
B	将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Br2
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液	出现沉淀	沉淀只有AgBr
D	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴的CCl4溶液中	溶液褪色	石蜡油催化裂解生成不饱和烃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3溶液中HCO3－会发生电离，电离方程式HCO3－H＋＋CO32－，Ca(ClO)2中的Ca2＋会结合CO32－，ClO－会结合H＋，促进平衡正向移动，生成CaCO3沉淀，并不是强酸制弱酸，不能判断Ka2(H2CO3)与 Ka(HClO)的大小，A错误；

B．红棕色的NO2也可使湿润的-淀粉试纸变藍，不一定是Br2，B错误；

C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中有Cl－和Br－，加入足量浓AgNO3溶液，会有AgBr和AgCl沉淀产生，C错误；

D．生成的气体通入溴水中，溴水褪色，可知石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃，D正确；

答案选D。

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【题目】I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

（实验1）甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。

（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。

（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。

（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。

a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰

Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取的溶液、的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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【题目】电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O2--4e-=O2↑

C.电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环

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【题目】某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是________。

（2）浓H2SO4的作用是_________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。

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A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1

D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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【题目】C、N的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。回答下列问题：

(1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知：①

②

写出CO2重整的热化学方程式___________________________。

200℃时，向VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压)中，均充入1molCO2和4molH2，两容器中反应达平衡时放出或吸收的热量较多的是_________________(填“A”或“B”)。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应。则N2O4的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____________kPa。

(3)反应，在一定条件下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如右图所示。在T℃时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是__________________________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A，B或C，v(N2O4)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母标号)。