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    【题目】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ）

    A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

    B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+

    C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑

    D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

    【答案】C

    【解析】A、电解装置是电能转化为化学能的装置，故A说法正确；B、装置乙研究的是吸氧腐蚀，小试管中的导管会有一段水柱，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B说法正确；C、B电极与电源的负极相连，因此B极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，没有Fe2＋，因此滴加K3[Fe(CN)6]溶液没有蓝色沉淀，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是

    ①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    n (CO2)/mol

    V (NaOH) /L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。

    (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    N甲(CO)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    N乙(CO)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    /p>

    ①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

    ②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

    ③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

    (5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

    ①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    ②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

    （1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

    （2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

    （3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量: 32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数

    C. Q=32.8

    D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

    C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关烃说法叙述正确的是（　　）

    A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

    B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

    C. 通式为C4H6的烃一定是炔烃

    D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃

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