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氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制  实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴,振荡即成。这样操作的目的是                                                                       

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动:

(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:                                                         。

查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化

方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣

方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为bg,比较a,b关系

方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是                              

(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量:                       

①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:                                                                  

(18分)

(1)确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状    (2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)(3分)

方案3   (3分)

(3)②③⑤   (3分)

(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。(4分)


解析:

(1)配制新制氢氧化铜悬浊液的关键是溶液呈碱性,即氢氧化钠溶液过量,才能保证生成的氢氧化铜呈悬浊状(2)红色沉淀为铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜),都会产生方案1、2、4中的实验现象,故方案1、2、4中不合理;只有方案3合理。(3)因为铜、铜与氧化亚铜、红色固体中可能含有铜与氧气反应增加的质量都不相同,因此。要测定出反应前固体和反应后固体的质量,故测定②③⑤三个数据,才能确定反应前后固体的质量。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康.以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取
维生素
维生素
(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的.
(2)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺
元素是合成甲状腺激素的重要原料;人体铁元素摄入量不足可能会导致
贫血
贫血

(3)人体摄入过多的食物时,会引起胃酸分泌过多,胃酸的pH下降,使人体感到不适,此时应服用消酸剂,双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂,其化学式为NaAl(OH)2CO3,由于Al3+在人体内难以代谢,含量过高可导致老年痴呆症等疾病.欲调节控制PH下降同时又防止人体摄入过量铝元素,请提一条合理的建议
可服用小苏打或碳酸钠
可服用小苏打或碳酸钠

(4)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用.乙烯是香蕉的 催熟剂,可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:
CH2=CH2+Br-Br
四氯化碳
CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br
四氯化碳
CH2Br-CH2Br

(5)某种食品的配料标签如图所示.
①该配料中,富含蛋白质的物质是
鸡蛋
鸡蛋
,富含油脂的物质是
棕榈油
棕榈油

②该配料中的
苯甲酸钠
苯甲酸钠
具有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO3═2Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3═2Na2CO3+CO2+H2O

③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象:
取少量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液至弱碱性,再加入新制银氨溶液,水浴加热,试管内壁有银镜生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖(或:少量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液至弱碱性,再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液,加热,观察到有红色沉淀生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖)
取少量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液至弱碱性,再加入新制银氨溶液,水浴加热,试管内壁有银镜生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖(或:少量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液至弱碱性,再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液,加热,观察到有红色沉淀生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

中新网2009年5月21日电:据法新社报道,世界卫生组织宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人.根据所有的资料显示,“达菲”是国际上公认的治疗流感的药物之一.广东省中医院呼吸内科主任林琳教授解释,目前我们常用的抗病毒药有两大类,一个是金刚烷胺类药物,另一个是神经氨酸酶抑制剂类药物.据现在研究的情况,甲型H1N1流感病毒对金刚烷胺类药物不敏感,而对神经氨酸酶抑制剂类药物如达菲还是敏感的.
(1)金刚乙胺,又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺,其化学结构简式如右图所示.金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物,金刚乙烷有很多衍生物,它们可以相互衍变.下图就是它的部分衍生物相互衍变图.

经检测发现,E分子中有两个C=O键,但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀;1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体(标况);H具有酸性,且分子式中只比F少1个O.据此回答下列问题:(可用“R”表示
①写出H的结构简式:
R-CH2COOH
R-CH2COOH
;E→F的反应类型分别为:
还原反应或加成反应
还原反应或加成反应

②写出C→D的化学方程式:
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH

③F在一定条件下,可发生缩聚反应,形成高分子化合物I,试写出I的结构简式:

④金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代,其一氯取代物有
5
5
种.
(2)达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸,它的球棍结构模型如下图所示:下列关于莽草酸的说法正确的是
B
B

A.分子式为C7H10O5,能溶于水,遇FeCl3溶液呈紫色
B.该化合物可以使溴水褪色
C.该化合物既具有酸性,又具有碱性
D.该化合物既可发生消去反应,也可被催化氧化生成醛
E.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:

   (1)B元素在周期表中的位置为___________________________________;

   (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

   (3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式___________________________;

现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________;

   (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式______________________________________。

   (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。

① DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是                         

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下)         L

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:

   (1)B元素在周期表中的位置为___________________________________;

   (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

   (3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式___________________________;

   (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式______________________________________。

   (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。

① DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是                         

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下)         L

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答:

(1)E元素在周期表中的位置为                          

(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                

(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                    。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式                          

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式                     

(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是                             (标准状况下)。

 

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