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    【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。

    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。

    （3）写出D中反应方程式：___。

    （4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。

    【答案】N+3H2NH3 催化作用 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 使NO全部转化成HNO3 A、B、C

    【解析】

    氮气与氢气在铁作催化剂的条件下反应生成氨气，氨气与空气中的氧气反应生成NO，再与空气中的氧气、水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵。据此解答。

    (1)N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气，方程式为N+3H2NH3；

    (2)氨气与氧气在催化剂的条件下生成NO，则合金网的作用为催化作用；方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

    (3)氨与硝酸反应生成硝酸铵，方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

    (4)NO与水不反应，通入空气后，氧气与NO和水反应生成硝酸，则空气可使NO全部转化成HNO3；根据分析可知，A、B、C、D四个容器中，A、B、C的反应为氧化还原反应，D中为非氧化还原反应。

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    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    10

    12

    n(Y)/mol

    1.40

    1.10

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

    B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

    C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

    D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

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    【题目】某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）

    A.此元素有三种同位素

    B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2

    C.其中一种同位素的质量数为80

    D.此元素的单质的平均分子量为160

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

    A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

    B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

    C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

    D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是

    A.溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

    B.溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

    C.还原性 I-> HSO>I2

    D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

    a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

    A．5 B．4 C．3 D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）

    甲 乙

    A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

    C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka(HA)＝1×10－6

    B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

    C. a→c过程中水的电离程度始终增大

    D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

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