练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.图中A，B表示的粒子依次是O和H
    B.图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
    C.图中A，B重新生成水时的活化能等于0
    D.图中A，B重新生成水时的活化能大于0

    【答案】C
    【解析】解：由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子；氧原子和氢原子生成水时不需要断裂化学键，所以其活化能=0，
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）

    A. 易燃液体 B. 剧毒品 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

    B. 植物油硬化过程中发生了加成反应

    C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

    A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

    B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气

    C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

    D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①②③三瓶体积相等，浓度都是1molL﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
    A.①=③＞②
    B.③＞②＞①
    C.③=②＞①
    D.①=②=③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    化学平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    下列说法正确的是（ ）
    A.该反应为吸热反应
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
    D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）
    ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．
    A.①②④
    B.①③④
    C.②③④
    D.①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    △H3

    K3

    请回答下列问题：
    （1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示），
    △H3═（用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
    A.缩小反应容器的容积
    B.扩大反应容器的容积
    C.升高温度
    D.降低温度
    E.使用合适的催化剂
    F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 ．

    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案