Question

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A． 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• B． 60 g SiO₂含有的化学键数目为4N_A
• C． CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/56
• D． 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒来分析；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，固体增重28g，转移1mol电子；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，且均有一个阴离子和一个阳离子构成．

解答 解：A、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），由于溶液显中性，故有n（H⁺）=n（OH^-），则n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，个数为N_A个，故A正确；
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4N_A个，故B正确；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，固体增重28g，转移1mol电子，设当增重ag时，转移的电子的物质的量为xmol，则有：$\frac{28}{a}=\frac{1}{x}$，解得x=$\frac{a}{28}$mol，个数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故C错误；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，故14.9g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均有一个阴离子和一个阳离子构成，故0.2mol混合物中含0.2N_A个阴离子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．