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    11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
    D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

    分析 A．该组离子之间不反应；
    B．常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
    C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子；
    D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子，与SCN-结合生成络合离子，不能共存，故C错误；
    D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在S2O32-、CO32-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、络合反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）写出下列两种元素的符号：BO；CNa．
    （2）B与D的气态氢化物较稳定的是H2O （填化学式）．
    （3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O2+2H2O+4e-=4OH-．
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    （1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
    （2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于67.2g．

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    （1）HNO2的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
    （2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
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    已知：M点对应溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．则：
    ①原溶液中c（HNO2）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
    ②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
    A．溶液只有NaNO2
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    C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO2-）
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