Question

浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）

• A、蒸发掉0.5L水
• B、标况下通入44.8L HCl气体
• C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
• D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；
B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；
C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；
D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=

n

V

计算判断．

解答： 解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；
B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；
C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；
C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为

8mol

2L

=4mol/L，故D正确，
故选D．

点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．