【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式: OA:___________ ; BC:___________;
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度是多少________?
(3)原Mg-Al合金的质量是多少________g?
【答案】H++OH═H2O Al(OH)3+OH═AlO2+H2O 5mol/L 5.1
【解析】
(1)由图可知,OA段没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)根据Al(OH)3的两性可计算NaOH的浓度;
(3)由图可知,氢氧化镁的质量为5.8g(0.1mol),故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol),根据质量守恒定律可计算出Mg与Al的质量;
(1)由图可知,OA段没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子方程式为:H++OH═H2O;BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH═AlO2+H2O,
故答案为:H++OH═H2O;Al(OH)3+OH═AlO2+H2O;
(2)120~140mL段发生的是Al(OH)3+OH═AlO2+H2O,氢氧化铝为0.1mol,所以消耗氢氧化钠为0.1mol,氢氧化钠溶液体积为:140mL120mL=20mL,故该氢氧化钠溶液的浓度为:c(NaOH)==5mol/L,
故答案为:5mol/L;
(3)由图可知,氢氧化镁的质量为5.8g,故氢氧化铝沉淀质量为:13.6g5.8g=7.8g,混合物中Mg的物质的量为:=0.1mol,Al物质的量为:=0.1mol,则原MgAl合金的质量是0.1×(24+27)=5.1g,
故答案为:5.1;
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【题目】实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
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【题目】某学生在实验室做了4个实验:将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上:
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 ______,并写出相关的离子方程式_____________.
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________.
(3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量,沉淀质量随CO2通入量的变化情况 _____ .
(4)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.
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【题目】按要求填空:
(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ,含Al3+约_______________个。
(2)标况下,11.2LNH3的质量为:____________g。
(3)20g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_________。
(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g,则溶液中Fe3+浓度____________,取该溶液25ml加水稀释至300mL,则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。
(5)在标况下,22.4L由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为30g,则氧气的质量为______g。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种同体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是___________,操作②的名称是__________________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),固体B是____________。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
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【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
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【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。
请回答下列问题:
(1)在组装好装置后,首先要进行的实验操作为_________________________________。
(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为________,装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中,能说明I-的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。
(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
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