[题目]下列各组物质反应(表内物质均为反应物).反应刚开始时.放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1mol Zn6mol/L HNO310mL50℃B0.1mol Fe3mol/L H2SO420mL30℃C0.1mol Zn3mol/L H2SO410mL30℃D0.1mol Zn3mol/L HCl40mL30℃A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应起始温度
A	0.1mol Zn	6mol/L HNO3	10mL	50℃
B	0.1mol Fe	3mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	0.1mol Zn	3mol/L H2SO4	10mL	30℃
D	0.1mol Zn	3mol/L HCl	40mL	30℃

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

长江作业本初中英语阅读训练系列答案

中考自主学习素质检测系列答案

初中语文阅读系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了 D. a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。