[题目]某有机化合物M的结构简式如下图所示.有关该化合物的叙述正确的是( )A. 属于芳香烃B. 分子式为:C11H14O2C. 最多有11个碳原子共面D. 能发生化学反应的类型只有2种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（）

A. 属于芳香烃B. 分子式为：C11H14O2

C. 最多有11个碳原子共面D. 能发生化学反应的类型只有2种

【答案】C

【解析】

A.该物质分子中含有-COOH，因此不是芳香烃，A错误；

B.根据物质的结构简式可知该物质分子式是C11H12O2，B错误；

C.苯分子是平面分子，甲基C原子和羧基C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上；乙烯分子是平面分子，甲基C取代乙烯分子中H原子位置在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子的平面共直线，可以在同一个平面上，所以最多有11个碳原子共面，C正确；

D.该分子含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，含有羧基，能够发生酯化反应、取代反应、酸碱中和反应，因此能发生化学反应的类型不只有2种，D错误；

故合理选项是C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应起始温度
A	0.1mol Zn	6mol/L HNO3	10mL	50℃
B	0.1mol Fe	3mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	0.1mol Zn	3mol/L H2SO4	10mL	30℃
D	0.1mol Zn	3mol/L HCl	40mL	30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。

（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体/mL	280	336	336

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过程：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

（3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.用于提纯或分离物质的方法有：A.萃取 B.冷却结晶 C.蒸发结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物____。

（2）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示：

（1）写出下列仪器的名称：a____b_____

（2）仪器a中常加入少量___，这样做的目的是____。

（3）在进行实验操作前，应先___（a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）

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