[题目]其他条件不变.增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

【答案】B

【解析】

用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。

化学反应速率的定义v＝＝表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（Δn）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。

A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；

B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；

C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；

D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。

本题选B。

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已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

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①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）

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③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。

A．用中和法除去废水中的酸

B．用混凝剂除去废水中的重金属离子

C．用氯气除去废水中的悬浮物

（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．在地下钢铁管道上连接铜块

C．改变金属内部结构制成不锈钢

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。

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【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

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②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）