【题目】(1)了解用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:
A.阿司匹林(乙酰水杨酸) B.青霉素 C.抗酸药(氢氧化铝) D.麻黄碱
①可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是____________。(填字母)
②治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择___________。(填字母)
③一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是____________。(填字母)
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是___________。(填字母)
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①今年入冬以来,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______(填字母)。
A.SO2 B.NO2 C.PM2.5
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。
A.用中和法除去废水中的酸
B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物
(3)全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验内容 |
请回答:
①在一周的观察过程中,他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________(填字母)。
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.在地下钢铁管道上连接铜块
C.改变金属内部结构制成不锈钢
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。
【答案】D C B A C a A Ⅰ B 电化学
【解析】
阿司匹林是一种既能解热又能镇痛还有消炎抗风湿作用的药物,青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用,对人和动物组织无毒的抗生素。抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝。麻黄碱具有止咳平喘的作用,可用于治疗支气管哮喘,过量服用会产生失眠等副作用。
①可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是麻黄碱。
②治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择氢氧化铝。
③有阻止多种细菌生长的功能,该药物是青霉素。
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物阿司匹林。
(2). ①造成雾霾的主要污染物为PM2.5。
②白色污染主要指塑料等,应属于可回收物。
③中和法适用于除去废水中的酸,所以用中和法除去废水中的酸,故A正确;用沉淀法除去废水中的重金属离子,故B错误,氯气能杀菌消毒,不能除去悬浮物,故C错误.故选A。
(3) ①蒸馏水中不含有氧气,所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池,腐蚀最慢。铁钉和氯化钠溶液能构成原电池,铁做负极被腐蚀。铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀。所以最慢的为Ⅰ。
②A.在自行车的钢圈表面镀镍,能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池,所以能防腐。B.在地下钢铁管道上连接铜块,铁和铜和电解质溶液能构成原电池,铁比铜活泼,加快了铁的腐蚀,所以不能骑到防腐作用,故错误;C.在金属中加入一些其它物质制成合金,改变了金属的结构,所以能防腐。故选B。
③铁锅中含有铁和碳,与氯化钠形成原电池,造成铁腐蚀,是电化学腐蚀。
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【题目】下列说法正确的是
A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油
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【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取相同物质的量的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成气体/mL | 280 | 336 | 336 |
请回答下列问题:
(1)要算出盐酸的物质的量,题中作为计算依据的数据是___,求得的盐酸的溶质物质的量为___;
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是___,求得请务必写出计算过 程:___。
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【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。
制备原理如下:反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________,用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到______________________(填现象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴人硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和___________,其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为___________g。
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【题目】某次实验需用0.6mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,______________;
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
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【题目】聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成,请回答下列问题:
(1)A的分子式为_____,其核磁共振氢谱有_____组(个)吸收峰。
(2)含有苯环的B的同分异构体有_____种。
(3)D为苯乙烯,其结构简式为_____,官能团为_____。
(4)F的名称为_____,由E → G的反应类型是_____(填“缩聚”或“加聚”)反应。
(5)已知:,写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:_____。
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【题目】其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多
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【题目】工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示):
(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”,反应为:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定温度下,在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4,发生烯烃歧化反应。
I.该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡时C3H6的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、V、t1的式子表示)。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法,但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生,具体反应如下:主反应:3C4H84C3H6;副反应:C4H82C2H4
①从产物的纯度考虑,丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是__________(填字母序号)。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下图中,平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势,从平衡角度解释其可能的原因是_____。
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