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【题目】(1)了解用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:

A.阿司匹林(乙酰水杨酸) B.青霉素 C.抗酸药(氢氧化铝) D.麻黄碱

①可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是____________。(填字母)

②治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择___________。(填字母)

③一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是____________。(填字母)

④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是___________。(填字母)

(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。

①今年入冬以来,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______(填字母)。

A.SO2 B.NO2 C.PM2.5

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________

A.用中和法除去废水中的酸

B.用混凝剂除去废水中的重金属离子

C.用氯气除去废水中的悬浮物

(3)全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。

实验序号

实验内容

请回答:

①在一周的观察过程中,他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________(填字母)。

A.在自行车的钢圈表面镀镍

B.在地下钢铁管道上连接铜块

C.改变金属内部结构制成不锈钢

③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。

【答案】D C B A C a A B 电化学

【解析】

阿司匹林是一种既能解热又能镇痛还有消炎抗风湿作用的药物,青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用,对人和动物组织无毒的抗生素。抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝。麻黄碱具有止咳平喘的作用,可用于治疗支气管哮喘,过量服用会产生失眠等副作用。

可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是麻黄碱。

治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择氢氧化铝。

有阻止多种细菌生长的功能,该药物是青霉素。

能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物阿司匹林。

(2). ①造成雾霾的主要污染物为PM2.5。

②白色污染主要指塑料等,应属于可回收物。

③中和法适用于除去废水中的酸,所以用中和法除去废水中的酸,故A正确;用沉淀法除去废水中的重金属离子,故B错误,氯气能杀菌消毒,不能除去悬浮物,故C错误.故选A。

(3) ①蒸馏水中不含有氧气,所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池,腐蚀最慢。铁钉和氯化钠溶液能构成原电池,铁做负极被腐蚀。铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀。所以最慢的为Ⅰ。

②A.在自行车的钢圈表面镀镍,能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池,所以能防腐。B.在地下钢铁管道上连接铜块,铁和铜和电解质溶液能构成原电池,铁比铜活泼,加快了铁的腐蚀,所以不能骑到防腐作用,故错误;C.在金属中加入一些其它物质制成合金,改变了金属的结构,所以能防腐。故选B。

③铁锅中含有铁和碳,与氯化钠形成原电池,造成铁腐蚀,是电化学腐蚀。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化

C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取相同物质的量的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表:

实验序号

合金质量/mg

255

385

459

生成气体/mL

280

336

336

请回答下列问题:

1)要算出盐酸的物质的量,题中作为计算依据的数据是___,求得的盐酸的溶质物质的量为___

2)求合金中MgAl的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是___,求得请务必写出计算过 程:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

制备原理如下:反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程,请回答有关问题。

1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________,用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)

2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%KOH溶液,待观察到______________________(填现象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

3)滴人硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是______________________

4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和___________,其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经于燥得成品。

5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI___________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验需用0.6mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面______________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,______________

(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成,请回答下列问题:

(1)A的分子式为_____,其核磁共振氢谱有_____组(个)吸收峰。

(2)含有苯环的B的同分异构体有_____种。

(3)D为苯乙烯,其结构简式为_____,官能团为_____

(4)F的名称为_____,由E → G的反应类型是_____(填“缩聚”或“加聚”)反应。

(5)已知:,写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由下图可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为烯歧化法,反应为:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定温度下,在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8C2H4,发生烯烃歧化反应。

I.该反应达到平衡的标志是______________

a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8C2H4C3H6的物质的量之比为1:1:2

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.C4H8C2H4C3H6的浓度均不再变化

.已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=mmoln(C2H4)=2mmoln(C3H6)=nmol,且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含mVt1的式子表示)。

②此反应的平衡常数K=______________

t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数_______(“>”“<”“=”)

(4)“丁烯裂解法是另一种生产丙烯的方法,但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生,具体反应如下:主反应:3C4H84C3H6;副反应:C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑,丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是__________(填字母序号)。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下图中,平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势,从平衡角度解释其可能的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关CuSO4的说法不正确的是(  )

A.固体为白色B.溶液为蓝色

C.CuSO4溶液能杀菌D.CuSO4·5H2O能作干燥剂

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