【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【答案】500 12.0 冷却到室温 2~3 注入容量瓶中 离刻度线1~2cm 胶头滴管 上下颠倒，摇匀 DF ABEG C
【解析】
(1)一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；
(2)利用n=c·V计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=n·M计算所需氢氧化钠的质量；
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，应先冷却至室温再移液定容；
(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
(6)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；
(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断。
(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL容量瓶；
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.6molL-1×40g/mol=12.0g；
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，容量瓶要求使用的温度是20℃，属于应先NaOH溶液冷却至室温后再转移至500mL的容量瓶中；
(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀；
(6)A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，则等质量的样品中含有的NaOH的物质的量偏少，则根据c=可知：溶液的浓度偏低；
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；
C.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷却至室温时溶液的体积变小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏高；
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量溶质氢氧化钠会沾在烧杯壁与玻璃棒上，导致氢氧化钠的实际质量减小，最终溶液浓度偏低；
F.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，最终使溶液浓度偏高；
G.定容摇匀后静止，液面低于刻度线，是由于一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使溶液浓度偏低。
因此最终使溶液的浓度偏高的有DF，使溶液的浓度偏低有ABEG，无影响的是B。
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【题目】1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）
A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
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【题目】在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A. 苯的溴代（苯、溴水、试管）B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）
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【题目】某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A. 属于芳香烃B. 分子式为：C11H14O2
C. 最多有11个碳原子共面D. 能发生化学反应的类型只有2种
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【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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【题目】（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。（填字母）
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验内容 |
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|
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。
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【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。
②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）
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【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是
A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ
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【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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