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    【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

    A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。

    （2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

    （3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

    (1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

    (2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

    (3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；

    (6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。

    A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

    B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

    A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

    C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）

    A. 乙溶液中溶质的质量分数增大

    B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少

    C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大

    D. 两支试管里剩余的固体都增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

    (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

    由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

    (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

    (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

    一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

    I．该反应达到平衡的标志是______________

    a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

    b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

    Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

    ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

    ②此反应的平衡常数K=______________。

    ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

    (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

    a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

    ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

    A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

    C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.用于提纯或分离物质的方法有：A.萃取 B.冷却结晶 C.蒸发结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

    （1）分离氯化钠固体和碘固体的混合物____。

    （2）从含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

    II.通过蒸馏除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示：

    （1）写出下列仪器的名称：a____b_____

    （2）仪器a中常加入少量___，这样做的目的是____。

    （3）在进行实验操作前，应先___（a.点燃酒精灯；b.通冷凝水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）

    A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

    B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

    C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

    D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

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