Question

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体/mL	280	336	336

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过 程：___。

Answer 1

【答案】乙或丙 1.5mol/L 甲 1：1

【解析】

（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×＝306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：＝0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.015mol＝0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：＝1.5mol/L，故答案为：乙或丙；1.5mol/L；

（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y＝0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y＝×2，根据①②联立解得：x＝0.005、y＝0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol＝1：1，故答案为：甲；1：1。