Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。

Answer 1

【答案】BaCl2 稀盐酸 取少量上层清液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经过量 不能 蒸发结晶 搅拌

【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，将淀粉与溶液分离，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，

（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为盐酸；

故答案为：BaCl2；盐酸；

（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子可通过半透膜；

故答案为：不能；

（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作，其中会使用玻璃棒搅拌来加速蒸发；

故答案为：蒸发结晶；搅拌。