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    【题目】有关CuSO4的说法不正确的是(　　)

    A.固体为白色B.溶液为蓝色

    C.CuSO4溶液能杀菌D.CuSO4·5H2O能作干燥剂

    【答案】D

    【解析】

    A. CuSO4固体是白色的，A正确；

    B. CuSO4溶液呈蓝色，B正确；

    C. 铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4溶液能杀菌，C正确；

    D. CuSO4·5H2O不能作干燥剂，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：

    A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱

    ①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）

    ②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。（填字母）

    ③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）

    ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）

    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    ①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。

    A．SO2 B．NO2 C．PM2.5

    ②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。

    ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。

    A．用中和法除去废水中的酸

    B．用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C．用氯气除去废水中的悬浮物

    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验内容

    请回答：

    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。

    A．在自行车的钢圈表面镀镍

    B．在地下钢铁管道上连接铜块

    C．改变金属内部结构制成不锈钢

    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。

    （2）判断试剂①已过量的方法是：_____。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

    B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

    C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

    D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

    则该反应的△H=___________kJ·mol－1

    (2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加人CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

    ①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。

    ②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。

    ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

    A.v正(CO)=2v逆(H2)

    B.混合气体密度保持不变

    C.反应容器内压强保持不变

    D.混合气体的平均摩尔质量不变

    (3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。

    (4)常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。

    (5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

    ②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

    (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

    A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

    C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

    (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

    (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

    C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

    (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

    B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

    C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

    D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

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