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    【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是(　　)

    A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟

    B.该反应属于复分解反应

    C.该反应属于氧化还原反应

    D.该反应中Cl2是氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 若管道漏气，氯气和少量氨气发生反应：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2，生成的HCl与过量氨气反应得氯化铵，故遇氨就会产生白烟，A正确；

    B. 该反应不属于复分解反应、属于氧化还原反应，B错误；

    C. 该反应中元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C正确；

    D. 该反应中氯元素化合价降低，故Cl2是氧化剂，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：___；

    （2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的轨道表示式：___；电子式是___；

    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素原子的电子式：___；

    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M原子的最外层的电子排布式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

    制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

    反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

    按照下列实验过程，请回答有关问题。

    （1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

    （2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

    （3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

    （4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

    （5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：

    （1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

    （2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。

    （3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。

    （4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

    （5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

    A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

    C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A. 乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C. 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

    (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

    由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

    (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

    (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

    一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

    I．该反应达到平衡的标志是______________

    a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

    b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

    Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。

    ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

    ②此反应的平衡常数K=______________。

    ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。

    (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。

    a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

    ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。

    (2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为______。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：_____。画出基态D原子的价电子排布图：_____。

    (3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是___________。

    (4)元素D可以形成的配合物如图所示。

    ①该配合物中碳原子的杂化类型为___________。

    ②该配合物中所含化学键的类型不包括___________(填字母)。

    a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.σ键 g.π键

    (5)元素E的单质和氮气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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