[题目]在A.B.C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸.如图所示:(1)A中反应的离子方程式为 .(2)B中Sn极的电极反应式为 .Sn极附近溶液的pH (填“增大 .“减小或“不变 ).C中被腐蚀的金属是 .总反应的离子方程式为 .比较A.B.C中铁被腐蚀的速率.由快到慢的顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

【答案】(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)2H＋＋2e－=H2↑ 增大

(3)Zn Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ B＞A＞C

【解析】铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。

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A.加热
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注：用煮沸的姜汁重复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固

根据以上姜汁使牛奶凝固的结果，下列表述不正确的是（）

A．推测新鲜姜汁含有一种酶，该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转变成凝固状态

B．20℃和100℃时酶的活性低，是因为酶的分子结构遭到破坏而失去活性

C．将等量姜汁在不同温度下保温，再与对应温度的牛奶混合，能够提高实验的准确度

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D.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（Ls）
B.保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
D.相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v（逆）