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已知有机物A是链状化合物,分子内只含有两种官能团,A和一些化学试剂的反应情况如图所示:

(1)A分子内含有的两种官能团是
 
 
;A的分子式为
 

(2)核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式是
 

(3)由A生成B的化学方程式是
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据流程图,1molA可以与碳酸氢钠溶液生成3mol二氧化碳,A中含有3个羧基;可以与醇发生酯化反应,A中含有羟基;根据形成的B、C两种酯的碳原子数,A中应该有6个碳原子,含一个羟基、3个羧基,分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式:,B的结构简式为,C的结构简式为,据此解答.
解答: 解:根据流程图,1molA可以与碳酸氢钠溶液生成3mol二氧化碳,A中含有3个羧基;可以与醇发生酯化反应,A中含有羟基;根据形成的B、C两种酯的碳原子数,A中应该有6个碳原子,含一个羟基、3个羧基,分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式:,B的结构简式为,C的结构简式为
(1)由上述分析可知,分子内含有的两种官能团是:羧基、羟基;根据A与乙酸反应生成BC8H10O8,结合原子守恒,则分子式为C6H8O7
故答案为:羧基;羟基;C6H8O7
(2)由上述分析可知,A的结构简式是,故答案为:
(3)由A生成B的化学方程式是:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,综合分析A与酸、醇的酯化反应形成的酯分子式来判断A的碳原子数是解题的关键,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A、NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
C、硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
D、
如图是在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl,则 pH=7时的离子方程式:H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一有机物A(C8H16O2)可发生如图变化;已知B为羧酸,且D氧化可以得到B,则A的可能结构有(  )
A、1种B、2种C、3种D、4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素,其中 A与B组成的化合物是一种温室气体,B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物,D和E能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.
(1)B在元素周期表中的位置是
 
,E2D的电子式是
 

(2)工业合成CA3是放热反应.下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是
 

a.升高温度                b.加入催化剂
c.将CA3及时分离出去     d.增大反应体系的压强
(3)2.24L(标准状况)CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 
. 
(4)BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应式是
 

(5)已知:B(s)+D2(g)=BD2(g);△H=-393.5kJ/molBD(g)+
1
2
D2(g)=BD2(g);△H=-283.0kJ/mol若24g B与一定量的D2反应,放出热量362.5kJ,则所得产物的物质的量之比是
 

(6)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

微观粒子是化学研究的主要对象.若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,下列对粒子数判断正确的是(  )
A、常温常压下,2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO43溶液中,含有的Fe3+数为0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
化合物
组成元素B、CA、CA、DC、D
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物.请填写下列空白:
(1)丙物质的电子式为
 
,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
 

(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
 

(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为
 

(4)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
 

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式
 
;在t2时所得溶液的pH约为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有3个未成对电子
X3p能级上有一个空轨道
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
W3d能级上只有1对成对电子
(1)元素X的原子最外层共有
 
种不同运动状态的电子.
(2)Y的单质分子中所含有的化学键类型(填重叠方式)为
 
;通常情况下,该分子的化学性质稳定,其原因是
 

(3)从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式
 
,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
 
.(填序号).

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
c、一定条件下,单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
(5)元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为
 
(用元素符号表示).
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液,溶液中离子浓度的排列顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+ )=
 
mol/L,pH值为
 
,水电离的c(H+ )=
 
mol/L
(2)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式AgClAgBrAgI
颜  色白色浅黄色黄色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃时,上述三种银盐的饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:
 

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
c(Br-)
c(Cl-)
=
 

(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH
 
+
4
)的大小顺序是
 
 (填序号).
(4)浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba(OH)2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl,溶液PH由大到小的顺序是
 
(填写编号)
(5)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
 

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