【题目】在反应:KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
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【题目】直接排放含SO2会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是___________________。正确的连接顺序是:A→C→___________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
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【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中.按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.
请回答下列问题:
(1)Q内发生反应生成种气体,其中的反应有个为氧化还原反应.
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填“K1”、“K2”或“K3”),打开(填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2 , 再缓缓打开K1 , 这时可观察到的现象是 .
(4)b中装的固体试剂是 , 需缓缓打开K1的原因为 .
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是(用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况).
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C.常温下,铝片能溶于浓硫酸
D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色
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【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
(1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________,1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。
(4)第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
(5)已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,x值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)
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【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料,其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。
(2)反应①的反应类型为________。
(3)反应②的化学方程式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_______;该反应的反应类型为_____。
(5)反应④的化学方程式为_______。
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【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是
A. 电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能
B. 每34gH2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区
C. 电极a为电池的负极
D. 电极b上发生的电极反应为:O2+4e+4 H+=2H2O
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