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    【题目】探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

    反应原理(化学方程式)为____。

    仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体

    实验方案：请仿照教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点____。

    【答案】KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    【解析】

    KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。

    KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；据题给条件，设计探究Mn2 +对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mo/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色褪为无色所需要的时间，实验用表格如下：

    故答案为：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O； 。

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    B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    D. 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

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    A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

    B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

    C.该反应不能自发进行

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    【题目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

    A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

    B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

    C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

    D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。

    请回答下列问题：

    （1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：

    ①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。

    ②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。

    （2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。

    （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。

    （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

    ①计算所得硼酸的纯度＝__________。

    ②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。

    A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

    (1)写出的电子式____________，比较和的熔点高低：____。

    (2)O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用反应的化学方程式表示______________，O、S、半径从大到小的顺序是_______________。

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    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D的结构简式：A______，B_______，C_______，D_______。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②______________，反应类型___________。

    ④______________，反应类型___________。

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    (4)D_____(填“有”或“没有”)固定熔点。

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    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

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    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是

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    C.和1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气D.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M

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