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    【题目】化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）

    A.只含1个键的直链有机物

    B.含2个键的直链有机物

    C.含1个键的环状有机物

    D.含1个—CC—键的直链有机物

    【答案】A

    【解析】

    把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。

    A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；

    B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；

    C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；

    D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；

    故答案为A。

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    【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

    已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

    b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

    (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

    _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

    (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

    (3)沉钒工序的化学方程式为_________。

    (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

    试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)

    (1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

    (2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

    (3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是

    A. 固氮时，锂电极发生还原反应

    B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

    C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

    D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

    （1）有关上述常数的说法正确的是___。

    它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

    它们的大小都随温度的升高而增大

    常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

    （2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___，溶液中离子浓度大小关系为___。

    （3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

    （4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)

    （5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

    B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是

    A.CH3CHO

    B.CH3CH2OH

    C.CH3OCH3

    D.CH3OCH2CH3

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